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本篇文章给大家谈谈标准电极电势表，以及标准电极电势表图文对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏佰雅经济喔。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：
E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度
德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(一般约为0.2-20纳米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ Mn表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
1 在酸性溶液中 (298K)
电对 方程式 Eq/V
Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401
Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026
Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98
K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931
Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912
Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89
Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868
Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71
La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379
Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372
Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336
H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－ －2.23
Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－ －2.069
Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899
Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847
U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798
Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724
Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662
Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630
Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553
Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－ －1.24
Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185
Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913
Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋ －0.9
B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698
*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86
Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793
Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618
Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750
Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744
Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644
As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608
U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋ －0.607
Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549
P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508
P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499
*C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49
Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447
Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋ －0.407
Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030
Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399
Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－ －0.365
Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋ －0.36
Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ －0.3588
In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382
Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336
Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28
P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276
Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－ －0.2675
Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257
V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋ －0.255
Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182
Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－ －0.15224
Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375
Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262
*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12
P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063
Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－ －0.0405
Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037
H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000
Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－ 0.07133
S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08
*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1
S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142
Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋ 0.151
Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152
Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋ 0.153
Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583
S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172
Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212
Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 0.22233
As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248
Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808
Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320
U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327
C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330
V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368
Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－ 0.4470
S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449
Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521
I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－ 0.5355
I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－ 0.536
As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560
Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581
Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593
U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612
**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－ 0.63
Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－ 0.68
O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695
Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－ 0.755
*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973
Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996
Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8
N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803
Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851
Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857
Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86
N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86
Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋ 0.920
N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934
Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951
N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957
N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983
I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987
V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991
V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00
Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002
Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02
N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035
N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065
I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085
Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873
Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151
Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152
Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18
Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189
I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195
Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214
Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224
O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229
Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252
Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277
N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297
**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33
Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331
Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350
Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827
Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389
Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39
Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401
Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423
I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439
Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451
Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455
Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47
Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482
Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482
Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498
Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507
Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415
Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570
Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574
N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591
I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601
Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611
Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645
Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679
Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913
Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692
Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72
N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766
O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776
Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83
Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980
S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010
O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076
O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153
Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20
O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421
F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866
F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.053
静电场的标势称为电势，或称为静电势。在电场中，某点电荷的电势能跟它所带的电荷量（与正负有关，计算时将电势能和电荷的正负都带入即可判断该点电势大小及正负）之比，叫做这点的电势（也可称电位），通常用φ来表示。电势是从能量角度上描述电场的物理量。（电场强度则是从力的角度描述电场)。电势差能在闭合电路中产生电流（当电势差相当大时，空气等绝缘体也会变为导体）。电势也被称为电位。
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