热稳定性怎么比较（氧化物热稳定性怎么比较）

本篇文章给大家谈谈热稳定性怎么比较，以及氧化物热稳定性怎么比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏佰雅经济喔。

本文目录一览：

• 1、热稳定性的比较规律
• 2、如何比较物质的热稳定性
• 3、如何比较物质的熔沸点和热稳定性
• 4、热稳定性怎么比较
• 5、热稳定性怎样比较

热稳定性的比较规律

1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐酸式盐酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐过渡金属盐铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

如何比较物质的热稳定性

对于单质,考察原子半径,半径小,自然结合力就大,稳定性就高.

对于氢氧化物,金属性越强,碱的热稳定性越强（碱性越强,热稳定性越强）.

对于含氧酸,高中好像不会考的很细致,因为涉及到大学的反极化作用.只要记住几个常见的,比如硝酸不稳定,硫酸很稳定等等就可以了.

对于气态氢化物,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.

如何比较物质的熔沸点和热稳定性

1.熔沸点要分分子晶体，离子晶体，原子晶体。原子晶体熔沸点离子晶体分子晶体

分子晶体中结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高。如HBrHCl但要考虑氢键影响。HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。

离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高

原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高

2.热稳定性和熔沸点无必然联系

热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定

单质则看键能，成正比

热稳定性怎么比较

在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

热稳定性比较规律

1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐酸式盐酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐过渡金属盐铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

热稳定性怎样比较

物质热稳定性的比较规律

1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

例如：稳定性

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

例如 ， 例外，不易分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

例如：

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。

稳定，。 例外

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸。

例如：热稳定性

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此

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