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本篇文章给大家谈谈锌和稀盐酸反应，以及锌和稀盐酸反应离子方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏佰雅经济喔。
锌粒中加入稀盐酸，锌粒会溶解，同时看到气泡产生。
锌的活性大于H， 因为锌是活泼金属，活泼金属可以和酸反应，产生盐和氢气。锌和盐酸反应的化学方程式如下所示：
附常用金属活性表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H),Cu,Hg,Ag,Pt,An
在（H）前的即可与酸反应,生成对应的盐和氢气。但K,Ca,Na三种金属由于太过活泼,与酸溶液混合时,先与水反应生成碱和氢气,之后才和酸反应。
锌是一种金属化学元素，化学符号是Zn，是一种浅灰色的过渡金属。锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。不过不是地壳中含量最丰富的元素(前几名是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁)。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位(电池表面是锌皮)，其密度比铁略小，呈六边形晶体结构。那么化学实验中，金属锌与盐酸之间会有什么样的化学实验呢？
【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液
【锌与盐酸的知识点总结】
反应类型 置换反应，氧化还原反应
反应物 HCl,Zn
生成物 H2,ZnCl2
反应条件 常温
反应现象 锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味
锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？
1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪？
解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡；
Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快；
Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少；
Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来；
2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化？
解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小
3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留？
解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定
【实验小结】
从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解（形状趋向形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
将锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）。
扩展资料：
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀盐酸与锌的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。
稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，离子方程式为2H(+)+Zn=Zn(2+)+H2↑。
锌和稀盐酸反应的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于锌和稀盐酸反应离子方程式、锌和稀盐酸反应的信息别忘了在本站进行查找喔。
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